13.用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名.
(1):3-甲基-3-戊醇
(2):4-甲基-2-戊烯
(3):4-甲基-1-戊炔
(4):1-甲基-3-乙苯(或間甲乙苯).

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)選取含羥基碳在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈,含五個(gè)碳原子,離羥基近的一端給主碳鏈編號(hào),甲基在3號(hào)碳上,羥基在3號(hào)碳上,得到名稱為:3-甲基-3-戊醇,
故答案為:3-甲基-3-戊醇;      
(2)物質(zhì)為烯烴,選取含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,含5個(gè)碳原子,離雙鍵近的一端給主碳鏈編號(hào),4號(hào)碳有一個(gè)甲基,碳碳雙鍵在2號(hào)碳,得到名稱為:4-甲基-2-戊烯,
故答案為:4-甲基-2-戊烯;
(3)物質(zhì)為炔烴,選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,含5個(gè)碳原子,離三鍵近的一端給主碳鏈編號(hào),4號(hào)碳有一個(gè)甲基,碳碳三鍵在1號(hào)碳,得到名稱為:4-甲基-1-戊炔,
故答案為:4-甲基-1-戊炔;      
(4)為苯的同系物,從甲基碳給苯環(huán)上碳原子編號(hào)確定取代基位置,寫出名稱為1-甲基-3-乙苯或間甲乙苯,
故答案為:1-甲基-3-乙苯(或間甲乙苯).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點(diǎn)編號(hào)原則,名稱書寫的規(guī)范方法,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列科學(xué)成果中,由我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是( 。
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳B.現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C.人工全合成牛胰島素D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D.101 kPa時(shí),硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.(1)向純堿溶液中滴加酚酞,溶液變?nèi)芤鹤兗t,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示).現(xiàn)向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是紅色消失,產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Ba2++CO32-=BaCO3,平衡逆向移動(dòng).
(2)配置FeSO4溶液時(shí),通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
(3)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO43和NaHCO3混合溶液做滅火劑,請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):
a→d、e→i、h→f、g→b.
(3)裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫,減小氯氣的溶解性.
(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(5)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL,與這10mL溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A.30mL 1.0mol/L NaCl溶液B.10mL2.0mol/L FeCl3溶液
C.50mL1.5mol/L MgCl2溶液D.100mL1.0mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.NaAlH4(氫化鋁鈉)和化合物甲都是重要的還原劑.一定條件下,由金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲,甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)NaAlH4中氫元素的化合價(jià)-1、甲的化學(xué)式為NaH.
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(3)NaAlH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑.
(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是(  )
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-
C.pH=5.3 的 NaHSO3 溶液:c(Na+ )>c(HSO3 -)>c(H2SO3)>c(SO32- )
D.pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后:c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C.將足量CO2通入時(shí):H+、NH4+、Al3+、SO42-
D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

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