7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　　）
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

分析 鹽類物質(zhì)能電離出酸根離子，酸能電離出酸根離子．

解答 解：A、碳酸鈉能電離出酸根離子CO32-，故A錯誤；
B、硝酸鉀能電離出酸根離子NO3-，故B錯誤；
C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，不能電離出酸根離子，故C正確；
D、硫酸能電離出酸根離子SO42-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的電離知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4，反之不含．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．
量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C．
生成藍(lán)色的煙
D．
干燥的有色布條褪色，說明氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解
D．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料．已知101kPa、常溫下16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.4g，其中含Na+0.23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．命名下列有機(jī)物
（1）2，3-二甲基-2-戊烯
（2）2-丁醇
（3）二乙酸乙二醇酯
（4）1，2，4-三甲基苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）
A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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