1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgCl2 的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
B．Cl-的個(gè)數(shù)為3.01×1023
C．Mg2+的物質(zhì)的量為2mol
D．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液濃度；
B．氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氯離子數(shù)目；
C．鎂離子物質(zhì)的量等于氯化鎂的物質(zhì)的量；
D．氯離子濃度為氯化鎂為2倍．

解答 解：A.95g 氯化鎂物質(zhì)的量為$\frac{95g}{95g/mol}$=1mol，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故A正確；
B．氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，氯離子數(shù)目為1mol×2×3.01×1023mol-1=1.204×1024，故B錯(cuò)誤；
C．b（Mg2+）=n（MgCl2）=1mol，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電離方程式理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)濃度關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是ClO-
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某無(wú)色溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國(guó)沒有處理排放的焦?fàn)t煤氣已超過(guò)250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)，也對(duì)環(huán)境造成極大污染．為解決這一問(wèn)題，我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚，其中甲醇產(chǎn)量在2012年末已達(dá)到500～600萬(wàn)噸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348414436326.81032464
則該反應(yīng)的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．已知利用焦?fàn)t氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
�。�2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能說(shuō)明上述總反應(yīng)已達(dá)平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均為0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
③一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ace．
a．增大壓強(qiáng)   b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）①甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則正極的電極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O．

②用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
③當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C2上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導(dǎo)致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時(shí)，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=4時(shí)，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時(shí)M的化學(xué)式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用Pt做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，則不合適的組合是（　　）
陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙
APtPtCuCl2CuCl2固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaCl鹽酸
DPtPtCuSO4CuO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍(lán)色）．
實(shí)驗(yàn)步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無(wú)氧水，配制實(shí)驗(yàn)所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過(guò)量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時(shí)間N2．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行．
⑤待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見錐形瓶?jī)?nèi)有紅棕色晶體析出．
⑥過(guò)濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問(wèn)題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為三頸燒瓶．
（2）對(duì)比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn)①平衡氣壓或平衡壓強(qiáng)；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過(guò)濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號(hào)）
a．水      b．無(wú)水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無(wú)水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為 1.38g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過(guò)量的FeCl3溶液，寫出發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品w g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　　）
A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金屬鈉后蒸餾

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