Question

5．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L^-1•min^-1）
• B． t₁～t₂內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小
• C． 該反應(yīng)的方程式為N?2M
• D． t₂與t₃時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

Answer 1

分析 圖象看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系．

解答 解：由圖象可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，
A．0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是$\frac{\frac{5mol-2mol}{VL}}{{t}_{2}min}$=$\frac{3}{V{t}_{2}}$mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．t₁～t₂內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2N?M，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，故B正確；
C．N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，故C錯(cuò)誤；
D．t₂與t₃時(shí)刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡圖象題目，題目難度不大，注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)．