15．某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（　�。�
A．ⅠA族元素B．+7價(jià)元素C．三周期元素D．金屬元素

分析 主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族．

解答 解：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)關(guān)系為：族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)，
則：某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族，屬于ⅠA族元素，其化合價(jià)為+1價(jià)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說(shuō)法正確是bc（選填編號(hào)）
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑
c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集
（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從n（填“m”或“n”） 接口通入，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于SO2Cl2生成，D處U形管中盛放的試劑可以是CaCl2．
（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．當(dāng)濁液中Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，此濁液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為1.25×10-6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅電極為電池的正極
B．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
D．電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按官能團(tuán)分類(lèi)，下列物質(zhì)與不同類(lèi)的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．周期表是化學(xué)發(fā)展過(guò)程中具有里程碑意義的貢獻(xiàn)之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù) NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA 族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與較低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第3層上有7個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)是黃色．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol有機(jī)物分別能與1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反應(yīng)
B．有機(jī)物分子與銀氨溶液作用后仍具有光學(xué)活性
C．的正確命名為2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物主要有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要的作用．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L-1•min-1）
B．t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小
C．該反應(yīng)的方程式為N?2M
D．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

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