Question

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O
• B、Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO
• C、在苯酚的乳濁液中滴加碳酸鈉溶液，變澄清：C₆H₅OH+CO₃^2-→HCO₃^-+C₆H₅O^-
• D、用惰性電極電解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-?Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析：A．碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)按1：2反應(yīng)；
B．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根離子強(qiáng)；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，本質(zhì)是電解水和溶質(zhì)氯化鎂；

解答：解：A．碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根離子強(qiáng)，在苯酚的乳濁液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生C₆H₅OH+Na₂CO₃→NaHCO₃+C₆H₅ONa，離子反應(yīng)為：C₆H₅OH+CO₃^2-→HCO₃^-+C₆H₅O^-，溶液變澄清，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，陰極是水電離出的氫離子放電，陽極是溶質(zhì)氯化鎂電離出的氯離子放電，所以離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D中電解產(chǎn)物的判斷為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．