Question

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 圖中溫度T₂＞T₁
• B． 曲線a、b均代表純水的電離情況
• C． 圖中五點的K_w的關(guān)系：B＞C＞A＞D=E
• D． 若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H⁺）、c（OH^-）及離子積常數(shù)增大；
B．只有c（OH^-）=c（H⁺）的點是純水的電離；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大；
D．B點時，K_w=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等體積混合堿剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H⁺）、c（OH^-）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T₁曲線上離子積常數(shù)大于T₂，所以T₁＞T₂，溫度，故A錯誤；
B．只有c（OH^-）=c（H⁺）的點是純水的電離，所以只有A、B點才是純水的電離，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，故C錯誤；
D．B點時，K_w=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．