5．有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料．以有機(jī)物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團(tuán)，則官能團(tuán)的名稱是溴原子．D中所含官能團(tuán)的電子式是．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與金屬鈉反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如圖2．
反應(yīng)條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 乙烯與溴水反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，則E為BrMgCH2CH2MgBr，（1）中A與B具有相同的官能團(tuán)，則A為CH3CH2Br，由F的分子式可知D為CH3CHO，則C為CH3CH2OH，F(xiàn)為，G為環(huán)狀化合物，則G為．
（5）苯與溴在溴化鐵做催化劑條件下生成H為，H與Mg/無水乙醚作用得到I為，再與乙醛反應(yīng)、然后酸化生成K為，K再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯．

解答 解：乙烯與溴水反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，則E為BrMgCH2CH2MgBr，（1）中A與B具有相同的官能團(tuán)，則A為CH3CH2Br，由F的分子式可知D為CH3CHO，則C為CH3CH2OH，F(xiàn)為，G為環(huán)狀化合物，則G為．
（1）在①②③④⑤反應(yīng)中，①屬于消去反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，③屬于氧化反應(yīng)，④屬于加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤，A與B具有相同的官能團(tuán)，則官能團(tuán)的名稱是溴原子，D中所含官能團(tuán)為醛基，電子式是，
故答案為：②⑤；溴原子；；
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
（3）F為，用系統(tǒng)命名法命名為2，5-己二醇，與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體，2個羥基不連接在同一碳原子上，可以看著正己烷為2個-OH取代，利用定一移一法可知共有8種（不含F(xiàn)），
故答案為：2，5-己二醇；8；

（4）G（）的一種同分異構(gòu)體滿足：①能與金屬鈉反應(yīng)，說明含有羥基，②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2，滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體：，
故答案為：；
（5）苯與溴在溴化鐵做催化劑條件下生成H為，H與Mg/無水乙醚作用得到I為，再與乙醛反應(yīng)、然后酸化生成K為，K再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯．
反應(yīng)條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚，K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
故答案為：液溴、溴化鐵；Mg、無水乙醚；．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)反應(yīng)信息與有機(jī)物分子式進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：（如圖4）
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　　）
A．陽極電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
C．灰綠色渾濁是Fe（OH）2
D．隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值．請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑．

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵、配位鍵，1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是18NA．
（4）通過X-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個：Ti原子的配位數(shù)為6；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正八面體；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm．則該氮化鈦晶體的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
物質(zhì)Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp10-1310-1710-3910-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向?yàn)V液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出制備過程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強(qiáng)度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

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17．以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備．某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對照實(shí)驗(yàn)是用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．
實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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