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9．常溫下，濃度均為0.10mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]隨1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．a、b溶液中導電離子數目相等
B．水的電離程度：a＜b＜c
C．d點所示溶液的AG=8
D．與等濃度的NaOH溶液中和時，c點消耗NaOH溶液的體積大于a點

分析 A．a、b兩點的pH相同，即氫離子濃度相同；
B．氫離子濃度越大，水的電離程度越��；
C．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，則溶液的體積擴大100倍，根據氫離子濃度變化計算；
D．開始時兩種酸的濃度相同，等體積時，消耗的NaOH相同．

解答 解：A．a、b兩點的pH相同，即氫離子濃度相同，由于溶液的體積不同，所以a、b溶液中導電離子數目不相等，故A錯誤；
B．氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：a=b＜c，故B錯誤；
C．0.1mol/L的HX中AG=12，則c（H+）=0.1mol/L，完全電離，屬于強酸，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，則溶液的體積擴大100倍，所以c（H+）=0.001mol/L，則d點所示溶液的AG=8，故C正確；
D．開始時兩種酸的濃度相同，等體積時，酸的物質的量相同，所以消耗的NaOH相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，注意把握題干中的信息，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關健，取相同用量的反應物在3種不網的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明談反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內SO2的質量（mg）如下表：
時間/min
SO3/mg
溫度/℃		020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下，計算20〜40min內SO2的反應速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度平衡時SO2的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水的電離常數如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點的Kw的關系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．釩及其化合物廣泛應用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質有NaCl、NH4Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應化學方程式為2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是：無Cl2產生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH4VO3的相對分子質量為117）

a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
c、同時失去NH3和H2O
d、同時失去H2、N2和H2O
（4）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗標準液10.00ml．離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O產品的純度為91%．
（5）V2O5 具有強氧化性，能與鹽酸反應生成Cl2和VO+．該反應的離子方程式為V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分別于濃鹽酸反應制取等量的Cl2時，消耗V2O5、KMnO4的物質的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是加成反應．
（2）C→D的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設計反應G→H和J→K的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結構，為了確定其結構可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結構簡式）．
（7）J→K的化學方程式為．
（8）與L具有相同官能團的L的同分異構體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數是電子層數的2.5倍，N的最低負價為奇數，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價與最低負價的代數和為4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物之間能相互反應
B．N單質能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
C．N的氫化物沸點高于其它同族元素氫化物的沸點
D．P、Q、K對應的最高價氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：（如圖4）
反應試劑、產物的物理常數：
名稱相對分
子質量		性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如圖1、2：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產品中苯甲酸質量分數為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備．某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如圖1所示：

①實驗ⅰ的現象說明，得電子的物質是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是用水代替NaCl溶液進行上述實驗．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉．加熱燒杯a，指針向右偏轉．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉的原因可能是溫度升高，Fe還原性增強，反應速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質量分數的NaCl溶液，實驗記錄如表所示．
實驗ab指針偏轉方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設計實驗證明：另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個燒杯中通入O2，觀察現象．
（4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

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