氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2＋＋H＋===2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)B．堿式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)D．錐形瓶
E．鐵架臺  F．滴定管夾
G．燒杯  H．白紙
I．膠頭滴管  J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。

(1)ABDEFH
(2)堿　高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑，因為Mn2＋時紫色褪去
(4)少　小

解析試題分析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。
(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。
(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。
考點：考查滴定實驗的判斷、操作以及有關(guān)的誤差分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I.有關(guān)中和滴定的操作有： ①用標(biāo)準溶液潤洗滴定管   ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

正確的操作順序是           （填字母）

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋ = 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

填空回答下列問題：

（1）不用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（2）選何種指示劑         。（填序號）

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示劑

（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則

（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積        （填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計算得到的待測液濃度，比實際濃度        （填“大”或“小”）。

（4）無論是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，還是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是          。（填序號）

①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待測NaHSO3溶液潤洗

②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準KMnO4酸性溶液潤洗

③滴定過程中不慎有液體濺出

④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。

準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V（燒堿溶液）/mL

V（鹽酸）/mL

初始讀數(shù)

末尾讀數(shù)

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______     _％。

③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)中某組分含量的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．錐形瓶

E．鐵架臺  F．滴定管夾

G．燒杯    H．白紙

I．膠頭滴管  J．漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________________________________________________________

__________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)含量的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2＋＋H＋===2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．錐形瓶

E．鐵架臺  F．滴定管夾

G．燒杯  H．白紙

I．膠頭滴管  J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆重慶市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(８分)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知濃度的無色ＮaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是２MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42-  + 3H2O  填空回答問題：

（１）該滴定實驗所需儀器有下列中的______________________________(填序號)

Ａ．酸式滴定管     Ｂ．堿式滴定管    Ｃ．量筒      Ｄ．錐形瓶   Ｅ．鐵架臺   Ｆ．滴定管夾    Ｇ．燒杯   Ｈ．白紙    Ｉ．膠頭滴管  Ｊ．漏斗

（2）滴定前平視KMnO4溶液，刻度為a mL，若滴定后（終點）俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積_________( 多、少)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際的濃度_________（大、�。�。

 

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同步練習(xí)冊答案