Question

【題目】如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：

（1）收集氨氣用__法；

（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；

（3）干燥氨氣可選用__；

（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；

（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；

（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學反應方程式__。

Answer 1

【答案】向下排空氣法 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙” 防止氨氣逸出，污染環(huán)境 NH3+HCl=NH4Cl

【解析】

結合氨氣的性質，根據(jù)實驗室制取氨氣的反應原理、除雜方法、收集方法、驗滿方法等思考。

(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應用向下排空氣法收集氨氣；

(2)實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，即堿與鹽反應生成新堿和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)反應過程中會產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無水硫酸銅干燥氨氣；

(4)檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；

(5)在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境；

(6)NH3和HCl氣體反應生成NH4Cl固體，兩氣體相遇可觀察到大量白煙，發(fā)生反應的化學反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl。