Question

【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動，減小，Ka變小

Answer 1

【答案】D

【解析】

冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為，1mol冰變成的液態(tài)水所需吸收的熱量為，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收的熱量，由計算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的，故A正確；

B.石墨；

；

石墨；

；

根據(jù)蓋斯定律，方程式可由可得， ，故B正確；

C.實驗測得環(huán)己烷和環(huán)己烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為和，1mol環(huán)己烯與環(huán)己烷相比，形成1mol碳碳雙鍵，能量降低169kJ，假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯與環(huán)己烷相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低，而實際測得苯的燃燒熱僅為3265，能量降低了3916，遠(yuǎn)大于，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，醋酸電離出的和濃度均為，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為，故題中若加入少量醋酸鈉固體，增大了的濃度，向左移動，減小，但是溫度不變，則Ka不變，故D錯誤。

答案：D。