Question

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的大小．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的物質(zhì)的量減小、CO的物質(zhì)的量增大，故到達(dá)新平衡是CO₂與CO的體積之比減小，其平衡常數(shù)減小，
故答案為：減��；減小；
（2）此時(shí)濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）；
故答案為：否；大于；Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與濃度熵的比較、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與運(yùn)用，注意濃度商的表達(dá)式與K相同．