19．下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性
B．濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大
C．常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
D．濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應

分析 A．依據(jù)濃硫酸、濃硝酸中S、N的化合價判斷；
B．濃硫酸具有吸水性、濃硝酸具有揮發(fā)性；
C．濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化；
D．銅與濃硫酸反應需要加熱．

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸中S、N的化合價都處于最高價，反應中容易得到電子，具有強的氧化性，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以長期露置在空氣中濃度均會降低，故B錯誤；
C．濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，能夠使鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，所以可以用鋁制容器貯存，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸和濃硝酸的強氧化性、與鋁的鈍化等知識點來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
[實驗Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列事實的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時間的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．HCO3-、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
B．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LSO2含有的氧原子數(shù)均為1.5NA
B．17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
C．23g Na在化學反應中失去的電子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．稀硝酸和足量的銅反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）該反應的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（2）若在標準狀況下生成11.2LNO氣體，則在反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，反應的離子方程式為Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學式是HCl．
（2）寫出A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
（3）B→D反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫出氣體E在氯氣中反應的現(xiàn)象安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．

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