Question

（12分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                                    

（3）除雜試劑BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）          　　　　　　　　　      。

（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。

（5）為檢驗精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：                        

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是　　　　　　

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉

B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

 

Answer 1

【答案】

（12分，第一題一空1分,其余每空2分）

（1）玻璃棒 漏斗                

（2）在②步后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（其它合理答案也可）    2分

（3）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH       2分

（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度    2分

（5）未用玻璃棒引流；未用200mL容量瓶。2分

（6）AD   各1分，共2分多選、錯選不得分。

【解析】（1）步驟⑤是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）判斷加入BaCl₂已過量的方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即在②步后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。

（3）考查物質的分離和提純。Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋和鐵離子用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，即NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH。

（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，則在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。

（5）根據示意圖可知，存在的錯誤是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。

（6）根據c＝n/V可知，稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，則溶質的質量減少，濃度偏��；移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，不影響實驗結果；定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏小，所以答案選AD。