【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:

回答下列問題:

中所含官能團的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________不考慮立體異構(gòu)。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

參照上述合成路線,以1,丁二烯和為原料無機試劑任選,設計制備的合成路線_______________。

【答案】碳碳雙鍵、羧基 取代反應或水解反應 取代反應 +2KOH+2C2H5OH 12

【解析】

根據(jù)反應條件可以分析,是醇的溴代,是鹵代烴的取代反應,是酯的水解,則根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可以推出D為:,C為:,B為:A為:,是脫羧反應,脫去一個羧基,據(jù)此解答。

中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,

故答案為:;

是酯的水解、是羧基轉(zhuǎn)化為酰氯,反應類型均為取代反應,

故答案為:取代反應或水解反應、取代反應;

的轉(zhuǎn)化是酯在堿性條件的水解,化學方程式為:,

故答案為:

的分子式為:,不飽和度為3,含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基,根據(jù)不飽和度可知環(huán)應是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu),除去2個羧基,則另一個取代基是丙基,注意丙基有正丙基和異丙基兩種。2個羧基在環(huán)己烷上的位置關系有:、、,3種情況下,丙基的位置分別有:23、1種,共6種,則兩種丙基共有12種位置關系。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為:,

故答案為:12;

類比流程圖中可知,以1,丁二烯和為原料無機試劑任選,設計制備的合成路線為:,

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+1O2

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【題目】A、B、CD、EF、G是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)表中提供的有關信息,回答問題:

元素

相關信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級,有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子,內(nèi)層填滿電子

1E元素在周期表中的位置是______F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構(gòu)型為______。

2)由D、EF三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。

3)氫化物穩(wěn)定性:B______D;最高價氧化物對應的水化物酸性:C______F(>”)

4)每個B2A4分子中含有______σ鍵,______個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是(

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:25、101kPa,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。

(2)CO2H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(:T1、T2均大300) 。

①合成甲醇反應的△H__________(“>”、“<”“=”)0。

②平衡常數(shù)的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(“>”、“<”“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為: 完成下列填空:

如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.

已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______

提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是(

A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOH

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】前四周期元素AB、CD、E原子序數(shù)依次增大。已知:AC同主族,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B的氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿,D的原子半徑是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齒的主要元素,且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是

A. A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

C. ED形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體

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【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A.體積:④<<<B.密度:①<<<

C.質(zhì)量:④<<<D.氫原子數(shù):②<<<

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