【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0

C.曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強

D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)開始至a點時，故A錯誤；

B. 若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，氫氣量增大，平衡逆向移動，即逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即反應(yīng)△H < 0，故B錯誤；

C. 曲線II達到平衡時比實線所需時間短，反應(yīng)速率快，氫氣量少，說明是正向移動，則對應(yīng)的條件改變是加壓，故C錯誤；

D. 反應(yīng)達到平衡時n(H2) = 2mol，則Δn(H2) = 6mol，則Δn(CH3OH) = 2mol，生成的c(CH3OH) =1 mol·L1，保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，則c(CH3OH) =2 mol·L1，平衡正向移動，重新達平衡時c(CH3OH) > 2 mol·L1，根據(jù)方程式關(guān)系用極限思維，8mol H2全反應(yīng)生成 mol CH3OH，最大濃度為 mol·L1，又由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，因此重新達到平衡2 mol·L1＜c(CH3OH)＜ mol·L1，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl �、�0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4�、�0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液�、�0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）比較溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1（填選項）;NH3·H2O和_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。（填選項）

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

（4）室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說法錯誤的是

A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應(yīng)

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說法錯誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應(yīng)生成O2為0.5 mol

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.欲增大平衡狀態(tài)時的比值，可采用升高溫度的方法

B.3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________。

（4）晶體中的配位數(shù)為____________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、，則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。

（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_____，晶體鉀的密度計算式是_____。

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同步練習(xí)冊答案