Question

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.欲增大平衡狀態(tài)時的比值，可采用升高溫度的方法

B.3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質的量減少，CO2的物質的量增大，即該比值減小，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖像，3min時消耗CO2物質的量濃度與生成CH3OH物質的量濃度相同，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，推出3min時CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率，且二者濃度相同，故B正確；

C. 該反應為放熱反應，降低溫度，促使平衡向正反應方向進行，H2的平衡轉化率提高，加壓，平衡向正反應方向進行，H2的轉化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的轉化率，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖像，達到平衡時，甲醇的物質的量濃度為0.75mol·L－1，則消耗H2的物質的量濃度為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，v(H2)=0.225mol·L－1，故D錯誤；

答案：B。