【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應(yīng)生成O2為0.5 mol

D.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

【答案】C

【解析】

A.．如途徑①用混酸，Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2，故A正確；

B．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Z可為葡萄糖，故B正確；

C．根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中，O2為0.5mol，但是，由于存在三氧硫的分解平衡，無(wú)法確定產(chǎn)物中氧氣的物質(zhì)的量是多少，故C錯(cuò)誤；

D.．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)是：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生。故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成2nmol B

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol A，同時(shí)生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問(wèn)題。

（1）A+B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱(chēng))。

（2）CH3CH2I的名稱(chēng)為__。

（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__、__(寫(xiě)2種)。

（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為t℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

C.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0

C.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率，某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開(kāi)來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測(cè)：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測(cè)量收集10mLCO2所用的時(shí)間。

①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點(diǎn)前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點(diǎn)后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.、與分子中均含有鍵，且鍵為軸對(duì)稱(chēng)

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

C.酸性：，因?yàn)?/span>中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

D.水分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零

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同步練習(xí)冊(cè)答案