恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、40%B、60%
C、80%D、90%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒壓容器中開(kāi)始到平衡體積比等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
解答： 解：一定條件下將2mol SO2氣體和1mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置如圖Ⅰ所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其中△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖Ⅱ所示，氣體體積減2L-1.6L=0.4L，
由體積比等于物質(zhì)的量之比得到（2mol+1mol）：n=2：1.6，
解得n=2.4mol，
反應(yīng)前后減少3mol-2.4mol=0.6mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△n
2        1                    1
1.2mol  0.6 mol              0.6mol
反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的氧氣0.6mol
氧氣轉(zhuǎn)化率=
0.6mol
1mol
×100%=60%；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡分析，影響因素的分析應(yīng)用和計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式解題關(guān)鍵，注意恒壓容器中的特征，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑      C．增加CO濃度      D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖甲，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖乙（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)原子的氮?dú)怏w積為22.4L
B、1mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，失去電子2NA個(gè)
C、100℃時(shí)的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個(gè)
D、含有0.5NA個(gè)O2的總質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷以下敘述不正確的是（　�。�

短周期元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+離子半徑比T2-離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、
Va
MV+4480
B、
1000Va
MV
C、
MV
22.4(V+0.2)a
D、
1000Va
4480+VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，趁熱立即放入下列物質(zhì)中，Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是（　�。�
A、C2H5OH
B、稀H2SO4
C、水
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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