14．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1molA-A鍵和1mol B-B 鍵放出xkJ能量
C．斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量
D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量

分析 A、由圖象分析，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；
C、舊鍵的斷裂吸收能量；
D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系．

解答 解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；
C、舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來進(jìn)行，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時(shí)，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2O2     NH4+
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4；      CO2O=C=O
下列物質(zhì)中：
（3）互為同分異構(gòu)體的有FI
（4）互為同素異形體的有AD
（5）屬于同位素的有C   
（6）屬于同一種物質(zhì)的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O2和O3
E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
H． I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操
作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組對此味精中NaCl的含量進(jìn)行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過味精與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量計(jì)算該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實(shí)驗(yàn)過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

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同步練習(xí)冊答案