Question

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學�；瘜W科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數(shù)．
（2）實驗試劑：水、AgNO₃溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L ^-1．

Answer 1

分析 ①依據(jù)溶液中分離出固體的實驗操作是過濾，依據(jù)過濾實驗裝置分析需要的玻璃儀器；
②依據(jù)元素守恒計算氯化鈉的含量和標準NaCl含量≤20%”比較分析判斷；
③依據(jù)沉淀質量計算物質的量根據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉物質的量，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算得到溶液濃．

解答 解：①溶液中分離出固體的實驗操作是過濾，需要的玻璃儀器為普通漏斗 燒杯 玻璃棒；
故答案為：普通漏斗 燒杯 玻璃棒；
②流程分析，生成的氯化銀沉淀質量2.87g，物質的量=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，則樣品中氯化鈉物質的量為2mol，質量分數(shù)=$\frac{0.02mol×58.5g/mol}{5.0g}$×100%=23.4%＞20%，所以味精中NaCl的質量分數(shù)不符合其包裝上標注的標準；
故答案為：23.4%；不符合；
③依據(jù)上述計算可知A溶液中含有氯化鈉物質的量為0.02mol，溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
答：如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是0.4mol/L．

點評 本題考查了物質組成的實驗測定實驗設計和計算應用，主要是實驗基本操作的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等