Question

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）

• A． v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=0.25 mol•L^-1•min^-1
• D． v（FeSO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應速率，不能計算氫氣濃度，也不能用氫氣表示平均速率，根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鐵的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算2min內(nèi)平均速率．

解答 解：5.6gFe的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，能與0.1mol硫酸恰好完全反應：
 Fe+H₂SO₄ =Fe₂SO₄ +H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol   0.1mol
A．Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B．硫酸濃度變化量為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故v（H₂SO₄）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．不能計算氫氣濃度，不能用氫氣表示平均速率，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵的濃度變化量為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故v（FeSO₄）=$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25 mol•L^-1•min^-1，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對熟練公式的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．