15．在國際環(huán)境問題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴(yán)重．這種材料難分解，處理麻煩．最近研制出了一種新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是
C．聚乳酸是一種羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

分析 A．有機(jī)高分子化合物都是混合物；
B．在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)．根據(jù)鏈節(jié)尋找單體：凡鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)，從酯基中間斷開，在羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子得到羧酸和醇；
C．是羧基與羥基脫水形成的聚酯；
D．乙烯聚合為加聚反應(yīng)．

解答 解：A．分子組成中聚合度n值不同，有機(jī)高分子化合物都是混合物，故A錯誤；
B．鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)，從酯基中間斷開，在羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子，所以聚乳酸的單體是，故B正確；
C．聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的聚酯，故C錯誤；
D．乳酸通過縮聚反應(yīng)生成，有小分子物質(zhì)水生成，乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查對高分子化合物的理解，難度不大，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵．注意高聚物的簡式、分子式應(yīng)體現(xiàn)單體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol
C．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)化學(xué)實驗儀器的使用方法及操作正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為100mL的量筒量取89.7mL蒸餾水
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液前需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．打開分液漏斗、長頸漏斗、滴液漏斗的活塞，均可放出其中液體
D．錐形瓶、燒杯、燒瓶均可墊加石棉網(wǎng)加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請設(shè)計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C
某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　�。�
A．：2，4-二甲基已烷
B．：2-甲基-4-戊炔
C．：3-甲基-2-丁醇
D．CH2-CHBr-CHBr-CH3：2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
（1）準(zhǔn)確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B．Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C．Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D．CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒．工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示：
當(dāng)向溶液中加入精礦粉（不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì)）后，發(fā)生的反應(yīng)主要有：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，F(xiàn)e3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（1）為了加快電化浸出速率，可以采取的措施有升高電壓、減少兩個電極的距離，通入空氣的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸鐵的其他損耗，理論上在反應(yīng)中不需要（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充硫酸鐵，原因是Fe3+被還原后得到Fe2+，F(xiàn)e2+在陽極放電生成Fe3+，實現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)．
（3）浸出液必須趁熱過濾，主要原因是防止硫酸銅晶體析出．
（4）浸出過程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解決硫包裹問題，抑制銅礦粉氧化過程中的鈍化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（5）若電解200 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液的pH=0（假設(shè)溶液的體積沒有變化），此時電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA，溶液中的離子濃度大小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．膜反應(yīng)器是膜過程和反應(yīng)過程相結(jié)合的新型技術(shù)設(shè)備，同時具備了反應(yīng)和分離的功能．對于可逆反應(yīng)，通過膜擴(kuò)散過程移走產(chǎn)物，提高轉(zhuǎn)化率．利用膜反應(yīng)器改進(jìn)硫酸制備工藝，如以下流程圖所示．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2，通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2
（3）HI分解反應(yīng)為2HI?H2+I2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中，使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：
NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
①MH中M的化合價是0
②電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH-e-+OH-=H2O+M
③充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M．

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