10．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B．Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C．Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D．CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣

分析 A．硫酸與氯化鋇反應生成沉淀和鹽酸；
B．Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：A．硫酸與氯化鋇反應生成沉淀和鹽酸，引入新雜質鹽酸，不能除雜，故A錯誤；
B．Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子，則還原鐵粉，過濾可除雜，故B正確；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則飽和食鹽水，洗氣可除雜，故C正確；
D．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則及元素化合物知識，注重元素化合物與實驗相結合的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
 操作 現(xiàn)象
 a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=3，溶液變紅，5min后褪色
 b．向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盤閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
 操作 現(xiàn)象
 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有人認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹．需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消    毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在國際環(huán)境問題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重．這種材料難分解，處理麻煩．最近研制出了一種新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環(huán)境的污染．下列關于聚乳酸的說法正確的是（　　）
A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是
C．聚乳酸是一種羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．《化學反應原理》一書中，我們學習了兩個重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質量，各物質的密度均為1g?cm-3．
①計算分析△H=-56.8KJ/mol．（結果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應，寫出該化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W體現(xiàn)了ac的性質（填序號）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，寫出該化學方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸W發(fā)生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應，生成還原產物的化合價最低，若生成的還原產物為0.1mol，則參加反應的W為1mol．

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2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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19．化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣
B．“84 消毒液”具有強氧化性，可作環(huán)境的消毒劑
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟，利用太陽能、風能實現(xiàn)城市照明
D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產品

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20．有關下圖及實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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同步練習冊答案