8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
C．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
D．常溫常壓下，28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

分析 A、標況下三氯甲烷為液體；
B、-OH中含9個電子；
C、C3H6不一定為丙烯；
D、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故A錯誤；
B、-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9NA個電子，故B錯誤；
C、C3H6不一定為丙烯，還可能為環(huán)丙烷，故C3H6中不一定含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含2NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　　）
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
　　　 類別
選項		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H2、CO2，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應的K值表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產(chǎn)率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘼俸廷冢?br />
容器編號c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40①
Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30②V正=V逆
（4）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充amol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）對于該反應：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
①平衡時，甲、乙、丙三個容器中，CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖丁所示．曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)，圖象中A點對應的體積分數(shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學化學常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．請按相對分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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