20.汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體.
(1)對(duì)于該反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1 200kJ•mol-1,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是乙(填代號(hào)).
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{4}(CO){c}^{2}(N{O}_{2})}$.
(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài).
起始物質(zhì)的量
n(H2O)/mol0.100.200.20
n(CO)/mol0.100.100.20
①平衡時(shí),甲、乙、丙三個(gè)容器中,CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為:甲=丙<乙(用“甲”、“乙”、“丙”,“>”、“=”或“<”表示).
②乙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0.在一定條件下,在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1:3充入CO2和H2,溫度在450K,5MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖丁所示.曲線乙表示的是CO2(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù),圖象中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

分析 (1)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷即可,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間,根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素:溫度、濃度、壓強(qiáng)來(lái)確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況,平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$;
(2)①根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷即可;
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若增大一氧化碳轉(zhuǎn)化率,必須使平衡向著正向移動(dòng),所以應(yīng)該降低溫度;由于平衡向著正向移動(dòng),所以生成物濃度增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)平衡常數(shù)增大;
(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO2與H2的含量增大,開(kāi)始n(H2)/n(CO2)=3,H2與CO2反應(yīng)按3:1進(jìn)行,平衡時(shí)H2的含量是CO2的含量三倍,平衡時(shí)H2的含量比二氧化碳高;平衡時(shí)CH3CH2OH(g)、H2O(g)的含量降低,CH3CH2OH與H2O按1:3反應(yīng),平衡時(shí)H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍,平衡時(shí)H2O的含量高;
由①方向可知,圖中曲線乙和丙的交點(diǎn)A表示平衡時(shí)CO2、H2O的含量相等,令H2與CO2的起始物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,設(shè)平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,再根據(jù)CO2、H2O的含量相對(duì)列方程計(jì)算解答;

解答 解:(1)甲:升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大,會(huì)離開(kāi)原來(lái)的速率點(diǎn),故甲錯(cuò)誤;
乙:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大,所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小,故乙正確;
丙:對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),T不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小,故丙錯(cuò)誤;
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{4}(CO){c}^{2}(N{O}_{2})}$,
故答案為:乙;K=$\frac{{c}^{4}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{4}(CO){c}^{2}(N{O}_{2})}$;
(2)①根據(jù)投料情況知道,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了水蒸氣的投料,所以會(huì)使得一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,丙裝置投料是甲裝置的2倍,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后系數(shù)和不變的反應(yīng)來(lái)說(shuō),建立的平衡是等效的,所以兩種情況下,轉(zhuǎn)化率是相等的,平衡時(shí),甲、乙、丙三個(gè)容器中,CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為甲=丙<乙,
故答案為:甲=丙<乙;   
②丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,需要使化學(xué)平衡向著正向移動(dòng),由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),要增大一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該降低溫度;由于平衡向著正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大,
故答案為:增大;
(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)CO2與H2的含量增大,開(kāi)始n(H2)/n(CO2)=3,H2與CO2反應(yīng)按3:1進(jìn)行,平衡時(shí)H2的含量是CO2的含量三倍,平衡時(shí)H2的含量比二氧化碳高,
平衡時(shí)CH3CH2OH(g)、H2O(g)的含量降低,CH3CH2OH與H2O按1:3反應(yīng),平衡時(shí)H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍,平衡時(shí)H2O的含量高;
曲線甲、曲線乙隨溫度升高含量增大,且曲線Ⅰ的含量高,所以曲線甲表示H2、曲線乙表示CO2,
曲線丙、曲線丁隨溫度升高含量減小,且曲線丙的含量高,所以曲線丙表示H2O、曲線丁表示CH3CH2OH,
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g);
由①方向可知,圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a表示平衡時(shí)CO2、H2O的含量相等,令H2與CO2的起始物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,設(shè)平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為xmol,則:
                       2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
開(kāi)始(mol):1              3                  0                      0
變化(mol):2x              6x                x                      3x
平衡(mol):1-2x           3-6x             x                       3x
故1-2x=3x,解得x=0.2
故圖中曲線乙和丙的交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=$\frac{3x}{1-2x+3-6x+x+3x}$×100%=$\frac{3x}{4-4x}$×100%=$\frac{3×0.2}{4-4×0.2}$×100%=18.8%,
故答案為:CO2;18.8.

點(diǎn)評(píng) 本題目綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素以及有關(guān)化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算等方面的知識(shí),題目難度中等,注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素,掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);
③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開(kāi)始時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是②>①>③;
(2)若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L•min),則V(O2)=0.2mol/(L•min),10min時(shí),SO3濃度為4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B.1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
C.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
D.常溫常壓下,28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯的反應(yīng):
+CO2(g)?+CO(g)+H2O(l)△H

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行:
A.?+H2(g)△H1=-125kJ/mol

B.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(l)△H2=-85kJ/mol
(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-210KJ/mol.
(2)下列敘述不能說(shuō)明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.恒溫恒壓時(shí)氣體密度不變               b.C(CO2)=C(CO)
c.消耗1molCO2同時(shí)生成 1molH2O          d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2發(fā)生反應(yīng).在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度均分別為1mol/L和3mol/L,其中實(shí)驗(yàn)I在T1.C、P1 Pa下,而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件(假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀態(tài)),乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示.

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為0.012mol/(L•min).
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是加入催化劑.
③圖2是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線.
(4)實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后,在該溫度下,向該容器中再通入乙苯和CO2各1mol,重新達(dá)到平衡時(shí),乙苯的轉(zhuǎn)化率將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”),此時(shí)平衡常數(shù)為0.375.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收,可減少煙氣中SO2,、NOx的含量.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
②NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應(yīng)④3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=-317.3 kJ•mol-1
(2)臭氧脫硝反應(yīng)⑤2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行.在溫度為T1K時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng)⑤,經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25mol•L-1
①判斷該反應(yīng)的△S<0,△H<0(填>、<或=).
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
③下列說(shuō)法正確的是CD.
A.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
B.T1K時(shí),若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1,則T2>T1
D. T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時(shí),經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20mol•L-1.畫(huà)出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖1.

(3)室溫下,若進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量一定,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見(jiàn)圖2.
①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5).
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢.
(4)工業(yè)上常采用將反應(yīng)生成物移出平衡體系以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.對(duì)臭氧脫硫反應(yīng)③SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g),在不改變反應(yīng)物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可能的理由是增壓可能使SO3轉(zhuǎn)為非氣體物從平衡混合物中分離,從而使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和Ⅱ反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表:
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)①推測(cè)反應(yīng)I是反應(yīng)放熱(填“吸熱”或“放熱”),②150oC時(shí),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}({O}_{2}){c}^{5}({N}_{2})}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{6}(N{O}_{2})}$,溫度升高,K值增大(填“增大”或“減小”).
(2)相同條件下,反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示.
①算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率V(NO)=0.375mol•L-1•min-1
②下列說(shuō)法不正確的是CE.
A.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,逆反應(yīng)速率先增大后減小
E.由如圖1可知,催化劑A使反應(yīng)進(jìn)行的程度更大
(3)工業(yè)生產(chǎn)的尾氣處理中,應(yīng)用了反應(yīng)Ⅲ的原理,如圖2測(cè)得不同溫度下氨氣的轉(zhuǎn)化率

你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C,
A.300~350℃B.350~400℃
C.400~450℃D.450~500℃
(4)某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ,200℃時(shí)達(dá)平衡.請(qǐng)?jiān)谌鐖D3補(bǔ)充畫(huà)出:t1時(shí)刻升溫,在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡;t2時(shí)刻添加催化劑,N2的百分含量隨時(shí)間變化圖象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑不溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò).完成下列填空:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)離子交換膜的作用為:防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì).寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH>0.1mol/LNa2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-);.
(7)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問(wèn)題:
①聯(lián)氨分子的電子式為
②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電
B.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-,無(wú)金屬離子,所以NH4NO3不是鹽
D.熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4=Na++HSO4-

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