15．下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質(zhì)相似
C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．它們的最外層電子數(shù)不同

分析 A．鈉原子3個電子層，鈉離子2個電子層；
B．鈉原子最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子；
C．鈉原子，鈉離子都屬于鈉元素；
D．鈉原子失去最外層1個電子形成8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．鈉原子3個電子層，鈉離子2個電子層，二者相差1個電子層，故A正確；
B．鈉原子最外層1個電子，性質(zhì)活潑，鈉離子最外層8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；
C．鈉原子，鈉離子都屬于鈉元素，故C正確；
D．鈉原子最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了鈉原子與鈉離子的區(qū)別，熟悉二者結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)．
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因可能還有防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)．
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化．
（4）操作I的名稱是過濾，溶液I可能含有的有機離子為HCOO-．
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互為同位素B．氯原子的結構示意圖
C．氯化鈉的電子式是D．乙酸與乙醇互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應
②（CH3 ）2CHCl與A生成B的化學方程武是，
③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能團是碳碳雙鍵
②C的結構簡式是
⑧反應I的化學方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列說法正確的是（選填字母）ad
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構體
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．重金屬是指相對原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性．實驗室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能會有的離子是（　�。�
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H2），主要反應如下：有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
則反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化劑表面反應生成合成氣：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)K如下表：
溫度（℃）800100012001400
平衡常數(shù)（K）0.451.92276.51771.5
（1）該反應△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時，向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，則平衡時向正向移動（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是260℃．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H2的反應速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO2，甲烷可形成燃料電池．負極的電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若該裝置的電流強度為1.6A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個電子所帶電量為1.6×10-19C）

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