【題目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（2）25 min時(shí)，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。

【答案】①b,d ②NO2； 0.8③cdba

【解析】

試題分析：（1）平衡時(shí)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再變化，所以bd兩點(diǎn)符合；

（2）根據(jù)圖像的變化程度可判斷X表示二氧化氮，Y表示四氧化二氮。25min時(shí)四氧化二氮的濃度仍是0.4mol/L，所以增加的是NO2的物質(zhì)的量，原平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量是0.6mol/L，25min時(shí)提高為1.0mol/L，所以二氧化氮增加的物質(zhì)的量是（1.0-0.6）mol/L×2L=0.8mol；

（3）從a到b，c（NO2）增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c（NO2）后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c（NO2）大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說法正確的是( )

A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．常見鋅錳干電池為二次電池

D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：①CH3CH2CNCH3CH2COOH

②F的結(jié)構(gòu)簡式：

以下是該有機(jī)物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A ，C 。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是______（寫化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是______；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______。

（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：

①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問題

（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。

甲 乙 丙 丁

（2）用實(shí)線畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）

（3）請問：僅用①②④三種元素 （填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質(zhì)的名稱_________（若不能，此格不填）

若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm）

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，－2

－1

－2

F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。

（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。

（5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。

（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T時(shí)：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案