Question

下列描述中正確的是（　　）

A．CS₂分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定粒子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式的判斷，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)，x指與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1．

解答：解：A．CS₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，且不含孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為直線型，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=6+

1

2

（6-6×1）=6，所以SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；
D．SiF₄中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4，SO₃^2-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，注意當(dāng)為陽(yáng)離子時(shí)，a要減去電荷數(shù)，當(dāng)為陰離子時(shí)，要加電荷數(shù)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．