Question

下列描述中正確的是（　�。�

• A．CS₂分子的立體構(gòu)型為V形
• B．ClO

  - 3

  的空間構(gòu)型為平面三角形
• C．SF₆中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D．SiF₄和SO

  2- 3

  的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析：根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價(jià)層電子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)目或化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)．

解答：解：A．CS₂分子中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，應(yīng)為直線形分子，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-中Cl原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為

7+1-3×2

2

=1，應(yīng)為三角錐形分子，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆中S原子最外層電子數(shù)為6+6=12，故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄分子中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，為sp³雜化，SO₃^2-中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為

6+2-2×3

2

=1，應(yīng)為sp³雜化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于雜化類型和分子的立體構(gòu)型的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意把握δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷．