下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化硫過量，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞硫酸氫根離子，不是亞硫酸根離子；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，鐵離子氧化性小于硝酸，硝酸優(yōu)先氧化碘離子；
C．氫氧化鋇過量，反應(yīng)按照碳酸氫鈉的組成進行；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式氫原子、氧原子質(zhì)量不守恒．
解答： 解：A．二氧化硫過量，反應(yīng)產(chǎn)物為亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故A錯誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，碘化氫過量，鐵離子、硝酸根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．少量金屬鈉加到冷水中，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元強堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C、a=b
D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe（OH）3生成
B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有個
 
E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm3，則G與D最近的距離為
 
pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷它是各是什么物質(zhì)，并寫出指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）當A為氣態(tài)單質(zhì)時，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用化學(xué)式回答）
D→E 化學(xué)方程式：
 
．
（2）當A為固態(tài)單質(zhì)時，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用名稱回答）
E→C化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O （g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在某溫度時，該反應(yīng)10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
濃度		 CO H2O CO2 H2
起始濃度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
平衡濃度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
則10min內(nèi)υ（CO2）=
 
mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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