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下列實驗操作和對應的現象、結論都正確的是（　�。�
選項 操作 現象 結論
A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe（OH）3生成
B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應 該反應是吸熱反應
C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,硫酸根離子的檢驗,探究吸熱反應和放熱反應,探究原電池及其工作原理
專題：實驗評價題
分析：A．鐵離子在沸水中水解得到膠體；
B．鋁熱反應為放熱反應；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．銅片和鋅片后插進鹽酸中，Zn為負極，Cu為正極．
解答： 解：A．鐵離子在沸水中水解得到膠體，且為紅褐色液體，故A正確；
B．鋁熱反應為放熱反應，結論不合理，故B錯誤；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，原溶液中可能含銀離子，可能含硫酸根離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；
D．銅片和鋅片后插進鹽酸中，Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備、鋁熱反應、離子檢驗及原電池等，側重化學反應原理及實驗方案評價性、操作性考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.00%，乙中c電極質量增加，據此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應為
 

（3）列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積
 

（4）電極c的質量變化是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是（　�。�
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進入 嚴禁煙火 盡量遠離 順風向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：
NO
CO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
 
．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 
．
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：
 
．
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是
 
．
（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：
 
．

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