酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)和應(yīng)用說法不正確的是（　　）
A、將氯化銨與草木灰混合施用
B、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖中提取，又可以用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
C、用石灰乳與硫酸銅溶液配制波爾多液
D、高溫煅燒石灰石可制生石灰
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、草木灰顯堿性，氯化銨是氮肥，不能混合施用；
B、純堿可從鹽湖中提取，還可用“侯氏制堿法”生產(chǎn)；
C、氫氧化鈣與硫酸銅可發(fā)生反應(yīng)；
D、高溫煅燒碳酸鈣可生成氧化鈣．
解答： 解：A、草木灰顯堿性，可與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，從而使氯化銨降低肥效，故不能混合施用，故A錯(cuò)誤；
B、些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿，純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故B正確；
C、石灰乳與硫酸銅可發(fā)生反應(yīng)配制波爾多液，預(yù)防病蟲害，故C正確；
D、石灰石主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒可生成生石灰--氧化鈣，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握鹽的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmLFe2（SO4）3溶液中含有SO42-ag，取
V
2
mL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
576V
mol/L
B、
125a
36V
 mol/L
C、
250a
36V
mol/L
D、
125a
72V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
B、物質(zhì)的量可以用符號(hào)mol表示
C、摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D、1 mol O3含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物   氧化鐵   Fe3O4
B、酸性氧化物   碳酸氣   CO
C、酸   硫酸   H2S
D、鹽   純堿   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
②若溫度T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器不合理的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
B、用10ml的量筒量取5.2ml的鹽酸
C、用托盤天平稱取25.2gNaCl
D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到現(xiàn)象為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．
乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后X溶液呈酸性，其原因是
 
；（用文字簡(jiǎn)單表述）
則X溶液HC2O4-、C2O42-的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="199pfdt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）．某同學(xué)在用稀草酸溶液與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
等濃度的稀草酸溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6=
 
，V8=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
Cl2光照
①
B
NaOH溶液
②
C
Cu、O2、加熱
③
D
銀氨溶液加熱、酸化
④
E
（1）有機(jī)物C的分子式為C8H10O2，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應(yīng)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）1molD與足量的銀氫溶液完全反應(yīng)生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學(xué)方程式
 
．
（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O2的量相等，且1mol F能和1mol NaOH完全反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）G的分子式為C8H8O4，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫出一種）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案