16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．裝置DI中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸人裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡(jiǎn)述這一步驟的操作開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）利用三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液②用5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水 洗滌，振蕩，分液④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥⑤蒸餾（填操作名稱）．

分析 苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即從a進(jìn)水，使氣體與水充分接觸，冷凝效果好，
故答案為：冷凝回流；a；
（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)，
故答案為：吸收溴蒸氣；
（3）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，
故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；
（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，
故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；
（5）加入無(wú)水CaCl2粉末干燥，然后通過(guò)蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，
故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點(diǎn)）．酸浸過(guò)程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說(shuō)明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過(guò)濾．氧化過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過(guò)程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫是原子半徑最小的元素
B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）元素②最外層有6個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號(hào)，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中，H2O（填化學(xué)式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強(qiáng)氧化性．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號(hào)） 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，該過(guò)程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半徑：Br＞Se＞P
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案