12．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的是（　　）
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥

分析 根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒(méi)有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水，據(jù)此進(jìn)行判斷即可．

解答 解：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶，它們都有玻璃活塞，使用前需要檢查是否漏水，⑤洗氣瓶，⑥膠頭滴管，兩者沒(méi)有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，所以符合條件的為①②③④，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用，要難度不大，注意帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，常見(jiàn)的需要檢漏的儀器有：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器、容量瓶、分液漏斗和滴定管．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．SiO2C．Na2OD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol•L-1．下列說(shuō)法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol•L-1（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3，你認(rèn)為原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是4～5min時(shí)H+濃度小，濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
C．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3
D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．A物質(zhì)的質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在加熱條件下，將50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的濃鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將剩余物質(zhì)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量為m g，濾液（含洗滌液）體積為120mL，若向?yàn)V液（整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸揮發(fā)）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的質(zhì)量為143.5g．則下列分析正確的是（　�。�
A．m=8.7 g
B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．反應(yīng)過(guò)程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
D．濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案