Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A
• B． 常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3
• D． 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

Answer 1

分析 A.32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，得到0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子；
C．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比；
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為$\frac{8}{3}$價，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A.32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要得到1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于2N_A個，故B錯誤；
C．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6=1：3，故C正確；
D．鐵與水蒸氣的反應產(chǎn)物為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為$\frac{8}{3}$價，0.10mol鐵粉完全反應失去電子的物質(zhì)的量為：0.10mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{15}$mol，生成氫氣的分子數(shù)為$\frac{2}{15}$N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，題目難度中等．