【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】B

【解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32- +H2O，故A錯誤；

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；

C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O Mg(OH) 2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；

D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)

(2)C→D的反應(yīng)類型是________。

(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個(gè)）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖展示了實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的敘述，不正確的是( )

A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng) 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時(shí)溶液中c(Fe3+) =________。

（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫出流程中的“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過�。�pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。

（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_______。

②請結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下：

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學(xué)又做了如下對比實(shí)驗(yàn) V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息，下列預(yù)測正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．由步驟Ⅳ可以推測：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：B<A=C

D. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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同步練習(xí)冊答案