【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線(xiàn)①代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+):B<A=C
D. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】C
【解析】
A.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,醋酸和鹽酸的濃度相等,由于鹽酸是一元強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是一元弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,因此溶液中c(H+)鹽酸大于醋酸,未加NaOH溶液時(shí)鹽酸電導(dǎo)率大于醋酸,所以曲線(xiàn)①代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn),A正確;
B.A點(diǎn)溶液中醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水,溶液體積增大一倍,溶液濃度降為原來(lái)的一半,溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1,B正確;
C.相同溫度下,酸或堿抑制水電離,含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離,且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,A中溶質(zhì)為醋酸鈉、B中溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉和NaOH、C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉,A點(diǎn)促進(jìn)水電離、B點(diǎn)抑制水電離、C點(diǎn)不影響水電離,所以A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+):B<C<A,C錯(cuò)誤;
D.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa,溶液的體積相同,所以n(NaOH)=n(CH3COONa),根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向氨水中通入少量二氧化硫:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-
B. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對(duì)分子質(zhì)量為392,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃時(shí)易失去結(jié)晶水。現(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng),制取硫酸亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:
(1)“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃,可采取的措施是___________,該過(guò)程中乙醇的作用是___________。
(2)現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解,加適量稀硫酸酸化,用0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
已知:+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化,則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
②試通過(guò)計(jì)算,求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl
C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Y的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色。Z為金屬元素,由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個(gè)電子。
(1)X在元素周期表中的位置為___________,X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。
(2)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子式是___________,該氣態(tài)氫化物溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵是___________。
(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。Y的最高價(jià)氧化物的水化物和Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上,影響膜的壽命。
①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如圖。已知:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)氧化:請(qǐng)寫(xiě)出i中的化學(xué)方程式_____。
(2)脫氯:除去含溴空氣中殘留的Cl2。
①具有脫氯作用的離子是_____。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_____,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫(xiě)出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)H2SO4濃度對(duì)生成Br2的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | A | B | C |
試劑組成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水 稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了_____。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,請(qǐng)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。請(qǐng)從甲乙同學(xué)的說(shuō)法中任選一個(gè)作答。
認(rèn)為甲合理的理由_____(具體反應(yīng))。
認(rèn)為乙合理的實(shí)驗(yàn)方案_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2 min,用 Z 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(Z)=___________。
(3)_____min時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(填“增大”“減小”或“不變”下同);混合氣體的密度______。
(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。
A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.擴(kuò)大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。
A.體系壓強(qiáng)不變 B. 2v(Z)正=3v(X)逆 C.三種氣體的總質(zhì)量不變 D.X 的轉(zhuǎn)化率為 30%
(6)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中 a∶b=_______。
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