【題目】如圖展示了實驗室制取少量乙酸乙酯的實驗裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象的敘述,不正確的是( )

A.a 試管中先加入乙醇,然后緩緩加入濃硫酸,邊加邊振蕩試管,最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過量的乙酸,目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下,目的在于防止倒吸

D.反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到試管b 中有少量白色固體析出,該固體可能為NaHCO3

【答案】B

【解析】

A.混合時先加密度小的液體,再加密度大的液體,則試管中先加乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸,試劑加入順序合理,故A正確;

B.由于乙醇的成本比乙酸低,試管a 中通常加入過量的乙醇,目的在于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;

C.揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水,試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故C正確;

D.反應(yīng)過程中有醋酸揮發(fā)出被碳酸鈉吸收,會生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度更小,可能會析出固體碳酸氫鈉,故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:

回答下列問題:

(1)“操作I”酸浸,為了提高酸浸的效率,可以采取的措施為__________(寫出兩條)。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH4.0~5.0,其目的是___________________

(4)將草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水,再采用高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3NaOH溶液調(diào) NiCl2,溶液的pH7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下生成CIO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成原電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則放電時負極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加,KL、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pHl,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________(填正確選項的編號)。

A.濃硫酸 B.碳酸鈉溶液 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)CH3CH3可以通過乙烯和_________反應(yīng)生成。

(4)已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下所示:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型屬于_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料,其主要成分是Al2O3,同時還含有SiO2 Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3,其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息,回答下列問題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率,可采用的方法是:______

(2)第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應(yīng),除了生成固體 B 的反應(yīng)外,還有另外兩個反應(yīng),請分別寫出它們的離子方程式:_____________。

(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________

(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中,除 Na2SO4 外,其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途:________。

(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作,樣品應(yīng)放置在_______中。

(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石,其作用是 __________。

(7) 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理,并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分數(shù)為 ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______

3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

4)科學(xué)家把C60K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____________________ 。

5)鐵有γδ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δα兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氨水中通入少量二氧化硫:NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2

D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下,本實驗采用環(huán)己烷作為溶劑。

++H2O

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

密度(g/mL)

沸點()

水中的溶解性

異戊醇

88

0.81

131

微溶

乙酸

60

1.05

118

可溶

乙酸異戊酯

130

0.80

142

難溶

環(huán)己烷

84

0.78

81

難溶

實驗步驟:

①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環(huán)己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B,保證磨口嚴密,并將整個裝置固定。

②打開磁力攪拌并緩慢加熱A,直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱,維持體系回流 50 分鐘。

③反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,用25mL水洗一次,再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。

④最后再用水洗滌有機層一次,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻。

⑤過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集合適餾分,得乙酸異戊酯 3.51 g

(1)儀器B 的名稱為_____________

(2)步驟②中,在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前,遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災(zāi)風(fēng)險。此遺漏的操作為 _______________________。

(3)步驟③中水洗的目的是_______;步驟④中加入無水硫酸鎂固體的目的是________。

(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產(chǎn)品時,實驗者應(yīng)在_________ 左右收集產(chǎn)品。通過計算,本實驗的產(chǎn)率是_____________。

(5)在真實的合成實驗中,往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是:溶劑環(huán)己烷和反應(yīng)中生成的水形成二元共沸物,沸騰時二者共同蒸出,經(jīng)冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層,被帶出的水分處于_________(選填上或下)。由上述工作原理可知,分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應(yīng)進度。假設(shè)本實驗產(chǎn)率達到 100%,且反應(yīng)生成的水被全部蒸出并完全冷凝,則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL,不考慮濃硫酸中的水分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質(zhì)量為392,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃時易失去結(jié)晶水,F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng),制取硫酸亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:

1)“混合反應(yīng)”時溫度需控制在70~80℃,可采取的措施是___________,該過程中乙醇的作用是___________。

2)現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定:準確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解,加適量稀硫酸酸化,用0.100mol·L1標準KMnO4溶液進行反應(yīng),當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知:+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化,則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積___________20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)

②試通過計算,求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度(寫出計算過程)___________

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