Question

1．把4mol A氣體和4mol B氣體混合放入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達到平衡，測得壓強減小了10%，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 平衡體系中C的體積分數(shù)為$\frac{1}{9}$
• B． 平衡時A的濃度為2.4mol/L
• C． D的平均速率為0.32mol/L•min
• D． B的轉化率為20%

Answer 1

分析 設轉化的A為xmol，則
        2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
開始   4             4             0           0
轉化   x             x             0.5x        x
平衡 4-x           4-x          0.5x        x
經(jīng)5min達到平衡，測得壓強減小了10%，可知$\frac{4+4}{4-x+4-x+0.5x+x}$=$\frac{P}{P×（1-10%）}$，解得x=1.6mol，以此來解答．

解答 解：設轉化的A為xmol，則
        2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
開始   4             4             0           0
轉化   x             x             0.5x        x
平衡 4-x           4-x          0.5x        x
經(jīng)5min達到平衡，測得壓強減小了10%，可知$\frac{4+4}{4-x+4-x+0.5x+x}$=$\frac{P}{P×（1-10%）}$，解得x=1.6mol，
A．平衡體系中C的體積分數(shù)為$\frac{0.5×1.6}{8-0.5×1.6}$=$\frac{1}{9}$，故A正確；
B．平衡時A的濃度為$\frac{（4-1.6）mol}{2L}$=1.2mol/L，故B錯誤；
C．D的平均速率為$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{5min}$=0.16mol/（L•min），故C錯誤；
D．B的轉化率為$\frac{1.6}{4}$×100%=40%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量比等于壓強比的應用，題目難度不大．