Question

10．實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag⁺水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③ （填寫(xiě)序號(hào)）．

Answer 1

分析 AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加酸抑制水解；對(duì)AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加硝酸銀時(shí)Ag⁺濃度增大，加含氯離子的物質(zhì)，溶解平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag⁺水解；對(duì)AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），②加硝酸銀，Ag⁺濃度最大，①③④相比，氯離子濃度為①＜④＜③，含氯離子的物質(zhì)，溶解平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，則相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③，
故答案為：抑制Ag⁺水解；②①④③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．