Question

10．實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag⁺水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③ （填寫序號）．

Answer 1

分析 AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加酸抑制水解；對AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加硝酸銀時Ag⁺濃度增大，加含氯離子的物質，溶解平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag⁺水解；對AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），②加硝酸銀，Ag⁺濃度最大，①③④相比，氯離子濃度為①＜④＜③，含氯離子的物質，溶解平衡逆向移動，銀離子濃度減小，則相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③，
故答案為：抑制Ag⁺水解；②①④③．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握水解平衡、難溶電解質的溶解平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．