20．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

分析 反應(yīng)中，化合價升高的是Cr，從+3價升高到+6價，I的化合價從-1價升高到了+7價，Cl的化合價從0價降低為-1價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平方稱式．

解答 解：反應(yīng)中，化合價升高的是Cr，從+3價升高到+6價，I的化合價從-1價升高到了+7價，Cl的化合價從0價降低為-1價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=54，根據(jù)電子守恒，配平方程式為：2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，
故答案為：2；27；64KOH；2；6；54；32．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒的配平知識，注意知識的歸納和梳理、遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗或?qū)嶒炦^程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　　）
A．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗
B．用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗
C．用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．CO2的電子式：．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組研究“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實驗，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究草酸的濃度或反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．
組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
③ 2mL 30 
④ 1mL 20 1mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知某化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵C=OC-OC-HH-HO-H
鍵能/kJ•mol-1745351415436462
則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
B．含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]
C．0.1mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氨水等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取A、B、C三份不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金的粉末，分別與30mL相同濃度的稀鹽酸在三個燒杯中充分反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：
 A B C
 起始時合金粉末的質(zhì)量/mg 204 399 561
 反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積/mL 224336 336
上述反應(yīng)中，如在再向C燒杯中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液若干毫升，恰能使合金中的鋁溶解卻不能含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全；過濾，得溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．起始時鹽酸的濃度為1mol•L-1B．加入的NaOH溶液為40mL
C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量相等D．所得的濾液中含三種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據(jù)配制過程填寫下列空白：
①用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤輕輕搖動容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無影響來描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時俯視視刻度線讀數(shù)：偏高
③配溶液時所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來配溶液無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．減小SO2的濃度能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)中SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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