Question

10．實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據(jù)配制過程填寫下列空白：
①用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤輕輕搖動容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無影響來描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時俯視視刻度線讀數(shù)：偏高
③配溶液時所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來配溶液無影響．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要12mol/L的濃鹽酸的體積；
③根據(jù)配制溶液體積確定容量瓶規(guī)格；
⑥定容時先直接加水，最后用膠頭滴管定容；
（2）根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差．

解答 （1）①實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則需要12mol/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.6mol/L×0.25L}{12mol/L}$=0.125L=12.5mL，
故答案為：12.5；   
③配制250mL溶液需要選用250mL容量瓶，則在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，
故答案為：250；
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管；
（2）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時俯視視刻度線讀數(shù)，配制的溶液低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
③配溶液時所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來配溶液，對溶質(zhì)和溶液最終體積都無影響，則不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響．

點評 本題考查了溶液配制的方法及誤差分析，題目難度中等，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，分析配制誤差為難點、易錯點，注意根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>