10．下列實驗或?qū)嶒炦^程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　�。�
A．用溴水代替碘水進行萃取實驗
B．用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗
C．用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
D．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗

分析 綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點是從源頭就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染，雙氧水生成氧氣同時生成無污染的水，轉(zhuǎn)化成了期望中的產(chǎn)品，實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，據(jù)此解答．

解答 解：A．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，故不符合綠色化學(xué)理念，故A錯誤；
B．Cl2是有毒氣體，用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗容易引起環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)理念，故B錯誤；
C．乙烯在銀作催化劑條件下被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；
D．銅絲進行Cu和濃硝酸的反應(yīng)，可以控制反應(yīng)速率，從濃硝酸中移出銅絲反應(yīng)就會停止，用銅粉無法控制反應(yīng)速率，不符合綠色化學(xué)的理念，故D錯誤；
故選：C．

點評 本考點考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的概念、熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
B．1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共價鍵總數(shù)為8NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NA
D．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室有一氣體樣品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中一定含NH3
B．將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中，木條未復(fù)燃，則原氣體樣品中一定不含O2
C．將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜�，未見有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含CO2
D．將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好完全反�?yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見沉淀生成，則原氣體樣品中V（NH3）：V（O2）=4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol K2S固體中含有3 NA個離子
C．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA
D．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：
A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
D原子L電子層上有2對成對電子
EE與D同主族
F基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH3）4]SO4，該物質(zhì)的陽離子中的化學(xué)鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學(xué)式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
請回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
（2）寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
（3）要完成步驟③，K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求有必要的計算過程；計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示．噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氨水的溶質(zhì)按NH3計算）（　�。�
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢柽^濾得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是（　　）
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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