Question

7．如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是Fe（填元素符號），h在周期表的位置是第三周期VIIA族，元素k的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）畫出c的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了構造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．
（3）元素b的電負性＞元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）；第三周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化合物的化學式，下同），堿性最強的是NaOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、e為O、f為Na、g為Si、h為Cl、j為Ti、k為Fe．
（1）d區(qū)元素包含3～10列元素（鑭系元素、錒系元素處于f區(qū)除外）；由h在周期表位置可知其位于第三周期VIIA族；k為Fe，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）c的核外電子排布式為1s²2s²2p³，結合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；
（3）同主族自上而下電負性減小；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、e為O、f為Na、g為Si、h為Cl、j為Ti、k為Fe．
（1）d區(qū)元素包含3～10列元素（鑭系元素、錒系元素處于f區(qū)除外），上述元素中Fe屬于d區(qū)元素；由h在周期表位置可知其位于第三周期VIIA族；k為Fe，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：Fe；第三周期VIIA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）c的核外電子排布式為1s²2s²2p³，核外電子排布圖為，這樣排布遵循了構造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（3）同主族自上而下電負性減小，故電負性b＞g；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，上述第三周期元素中Na的金屬性最強、Cl的非金屬性最強，故HClO₄酸性最強，NaOH堿性最強，
故答案為：＞；N＞O＞C；HClO₄；NaOH．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律與核外電子排布的考查，注意同周期第一電離能異常情況．