Question

16．0.5mol K₂SO₄溶于水可電離出1mol K⁺，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K₂SO₄溶液中含7.8g K⁺，則溶液中含K₂SO₄ 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個(gè)數(shù)約0.1N_A個(gè)．

Answer 1

分析 每個(gè)硫酸鉀化學(xué)式電離生成2個(gè)鉀離子、1個(gè)硫酸根離子，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸根離子質(zhì)量；n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸鉀中鉀離子和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為2：1，鉀離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)N=nN_A計(jì)算硫酸根離子個(gè)數(shù)．

解答 解：每個(gè)硫酸鉀化學(xué)式電離生成2個(gè)鉀離子、1個(gè)硫酸根離子，則0.5mol K₂SO₄溶于水可電離出n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.5mol×2=1mol；n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.5mol，m（SO₄^2-）=nM=0.5mol×96g/mol=48g；
n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸鉀中鉀離子和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為2：1，鉀離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以n（K₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（K⁺）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，N（SO₄^2-）=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，
故答案為：1；48；0.1；0.1N_A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．