Question

對(duì)于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

• A、只有硫酸銅作氧化劑
• B、SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
• C、被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7
• D、當(dāng)有1mol硫酸銅參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu₂S只是還原產(chǎn)物，14molCuSO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS₂既是作氧化劑，又做還原劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)知，部分FeS₂和硫酸銅作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．因FeS₂中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；
D．14molCuSO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為為21mol，則當(dāng)有1mol硫酸銅參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．