Question

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）₂的方法是過濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl₂應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸．

Answer 1

分析 由分離流程可知，試劑①將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，則①為NaOH，由轉(zhuǎn)化可知，試劑②為鹽酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，試劑①將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，則①為NaOH，由轉(zhuǎn)化可知，試劑②為鹽酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，
（1）試劑①將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，則①為NaOH，MgSO₄與NaOH反應(yīng)生成了Mg（OH）₂，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)過量，因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，
故答案為：NaOH溶液；過量；過濾；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl₂應(yīng)進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸，
故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題以海水提鎂考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．