1．已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（　�。�
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

分析 熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算出斷開1mol N≡N鍵吸收的能量．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是945.6kJ，
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對于吸收能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途制造火箭推進劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖1所示．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．下列說法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：A2D＜A2X
B．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2
D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負性較大的是O（用元素符號描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式SeO2．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式：Fe3S8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．PCl5C．CCl4D．SF6

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